2.是用两根导线,一个二极管,一个手电小灯泡来判断电池的正负极,方法是用一根导线一端连接到电池的任意一端另一端连接二极管的一端,二极管的另一端连接小灯泡的一端,小灯泡的另一端连接另一根导线的一端,导线的另一端连接电池剩下的一端,这样形成回路,这时如果小灯泡发亮,说明是正确的连接.说明电池和二极管连接的一端是电池的正极（+）,电池的另一端是电池的负极（-）.这时如果小灯泡不亮,就把电池或二极管的一端颠倒一下,

　　不过说科学一点的办法，可以把电池安到一个有电流表的电路上，若电流表向正方向正常偏转说明接线柱上正极接的是电池正极，负极接的是电池负极；若电流表反向偏转，说明正极接负极，负极接正极。或者说在电解质溶液中看的话，正负相吸所以，阴离子聚集的是正极，阳离子聚集的是负极（推荐用有颜色的电解质溶液如高锰酸钾溶液，通电后颜色会分开，紫色的那端是阳极，无色的那端是负极）

　　1、看丝印：有丝印的正对丝印，一般是左正右负；

　　2、看两端外形：有凸起的那端为正，平底为负；

　　3、万用表测量：红黑表笔，显示正数的情况下红线是+，黑色是-，显示负数的情况下红色表笔对应的是-电极，黑色对应的是+电极；

　　4、看外形，改型号电池一般为原形，看两端绝缘保证，一端有凹陷圆环，一端没有，有的是正，没有为负；

　　5、有些厂家不按照电池标准、标识生产，那就实际测量和咨询厂家，索取规格书；

　　正极（阴极）是钴酸锂和许多添加成分，这些物质涂在铝箔上。

　　钴酸锂是主体部分，用来产生充放电的化学反应（和石墨反应，下面讲到）

　　

　　添加成分是为了提高电池的性能，例如减小内阻，增大容量，提高抗碰撞、防爆炸、防起火等的性能。特别是添加了阻燃材料。

　　负极（阳极）是石墨（纳米级碳粉），这些东西涂在铜箔上。

　　反应方程式为：

　　

　　正极上发生的反应为

　　LiCoO2=充电=Li1-xCoO2+Xli++Xe(电子)

　　负极上发生的反应为

　　6C+XLi++Xe=====LixC6

　　怎么样，够专业的吧？

　　另附：

　　一只合格的锂离子电池在安全性能上应该满足以下条件:

　　（1）短路：不起火，不爆炸

　　（2）过充电：不起火，不爆炸

　　（3）热箱试验：不起火，不爆炸（150℃恒温10min）

　　（4）针剌：不爆炸（用Ф3mm钉穿透电池）

　　（5）平板冲击：不起火，不爆炸（10kg重物自1M高处砸向电池）

　　（6）焚烧：不爆炸（煤气火焰烧烤电池）

　　所以到现在为止，由于工艺上的改进，合格的锂电池已经很安全了。

　　如有其他锂电池疑问，请到我的博客留言。我是锂电池制造的工程师。

　　锂离子电池原理及工艺流程

　　一、原理

　　1.0正极构造

　　LiCoO2(钴酸锂)+导电剂(乙炔黑)+粘合剂(PVDF)+集流体（铝箔）正极

　　2.0负极构造

　　石墨+导电剂(乙炔黑)+增稠剂(CMC)+粘结剂(SBR)+集流体（铜箔）负极

　　3.0工作原理

　　3.1充电过程

　　如上图一个电源给电池充电,此时正极上的电子e从通过外部电路跑到负极上,正锂离子Li+从正极“跳进”电解液里，“爬过”隔膜上弯弯曲曲的小洞，“游泳”到达负极，与早就跑过来的电子结合在一起。

　　

　　正极上发生的反应为

　　LiCoO2=充电=Li1-xCoO2+Xli++Xe(电子)

　　负极上发生的反应为

　　6C+XLi++Xe=====LixC6

　　3.2电池放电过程

　　放电有恒流放电和恒阻放电，恒流放电其实是在外电路加一个可以随电压变化而变化的可变电阻，恒阻放电的实质都是在电池正负极加一个电阻让电子通过。由此可知，只要负极上的电子不能从负极跑到正极，电池就不会放电。电子和Li+都是同时行动的，方向相同但路不同，放电时，电子从负极经过电子导体跑到正极，锂离子Li+从负极“跳进”电解液里，“爬过”隔膜上弯弯曲曲的小洞，“游泳”到达正极，与早就跑过来的电子结合在一起