是原电池。原电池的定义是把化学能转化成电能的装置。另外，只要符合以下三个条件便可构成原电池:

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　　原电池

　　是利用两个电极的电极电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。又称非蓄电池，是电化学电池的一种。其电化学反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能。简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。

　　中文名

　　原电池

　　外文名

　　Primary Cell

　　原理

　　利用化学能

　　能量转化

　　化学能直接转化为电能

　　利用性质

　　电极之间电极电势差

　　发明历史

　　原电池的发明历史可追溯到18世纪末期，当时

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　　丹尼尔电池示意图

　　意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验，当用金属手术刀接触蛙腿时，发现蛙腿会抽搐。大名鼎鼎的伏打认为这是金属与蛙腿组织液（电解质溶液）之间产生的电流刺激造成的。1800年，伏打据此设计出了被称为伏打电堆的装置，锌为负极，银为正极，用盐水作电解质溶液。1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。

　　定义

　　原电池是将化学能转变成电能的装置。

　　（所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池非蓄电池都可以称为原电池。）

　　工作原理

　　原电池的工作原理原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负

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　　原电池的工作原理

　　极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

　　但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。

　　从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

　　1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

　　2.电解质存在。

　　3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

　　氢氧然料电池符合这些条件，所以是原电池。